1. 격자를 깨기 (흡열) :
* 이온 결합 : 결정 격자에 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘은 파손하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이 에너지 입력은 흡열입니다 (열이 흡수 됨).
2. 용매 (발열) :
* 이온 다이폴 상호 작용 : 이온 성 고체가 물에 용해 될 때, 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고있다. 물 분자 (수소)의 양의 끝은 음이온과 상호 작용하고 음성 말단 (산소)은 양이온과 상호 작용합니다.
* 수화 : 물 분자와 이온 사이의 이러한 강력한 매력은 에너지를 방출합니다. 이 에너지 방출은 발열입니다 (열이 나옵니다).
순 효과 :
* 발열 : 많은 경우에, 용 매화 동안 방출 된 에너지 (발열)는 격자 (흡열)를 파괴하는 데 필요한 에너지보다 크다. 전반적인 공정은 에너지의 순 방출을 초래하여 용해가 발열을 일으킨다.
* 흡열 : 어떤 경우에는, 특히 매우 강한 이온 성 격자가있는 경우, 격자를 파괴하는 데 필요한 에너지는 용매 중에 방출 된 에너지보다 클 수 있습니다. 이것은 용해 흡열을 만듭니다.
예 :
* 발열 : 염화나트륨 (NaCl)을 물에 용해시키는 것은 발열 성입니다. 물과 이온 사이의 강한 이온-쌍극자 상호 작용은 격자를 깨는 데 필요한 것보다 더 많은 에너지를 방출합니다.
* 흡열 : 질산 칼륨 용해 (KNO3)는 흡열성입니다. 질산 칼륨의 격자 에너지는 상대적으로 높으며, 용매 중에 방출 된 에너지는 격자를 깨는 데 필요한 에너지를 보상하기에 충분하지 않습니다.
요약 : 용액의 열은 흡열 격자 파괴와 발열 용매의 두 가지 반대 과정의 순 결과입니다. 전체 과정이 발열 성이든 흡열인지 여부는 어떤 공정이 에너지 적으로 더 유리한 지에 달려 있습니다.
