단위 이해
* AMU (원자 질량 단위) : 이것은 원자와 분자에 사용되는 질량 단위입니다. 하나의 AMU는 양성자 또는 중성자의 질량과 거의 같습니다.
* 그램 (g) : 이것은 메트릭 시스템의 표준 질량 단위입니다.
수소 (H)
* 수소의 원자 질량 : 1.008 AMU
* 수소의 몰 질량 : 1.008 g/mol
계산
1. 수소 1 amu의 원자 :
- 수소의 원자 질량은 1.008 amu이므로 1 amu의 수소는 약 1 개의 원자 를 포함합니다. .
2. 수소 1g의 원자 :
- 1 단계 : 수소 1g의 두더지 수를 계산하십시오.
- 몰스 =질량 / 어금니 질량 =1 g / 1.008 g / mol =0.992 mol
- 2 단계 : Avogadro의 숫자를 사용하여 두더지를 원자로 변환하십시오.
-Atoms =Moles * Avogadro의 숫자 =0.992 mol * 6.022 x 10^23 원자/mol
- 수소 1g의 원자 ≈ 5.97 x 10^23 원자
따라서 :
* 1 AMU의 수소는 대략 1 개의 원자를 함유한다.
* 1g의 수소는 약 5.97 x 10^23 원자를 함유합니다.
