* 탄소의 전자 구성 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (2s² 2p²)가 있습니다.
* 메탄에서의 결합 : 메탄에서, 탄소는 4 개의 수소 원자와 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 혼성화 : 4 개의 결합을 수용하기 위해 4 개의 동등한 SP³ 하이브리드 궤도를 형성하기 위해 1 개의 2s 궤도 및 3 개의 2p 궤도의 탄소 혼성화를 수용합니다. 이들 Sp³ 궤도는 탄소 원자 주위에 사면체로 배열되어 수소 원자와 4 개의 강한 시그마 결합이 형성 될 수있다.
키 포인트 :
* sp³ 혼성화 : 이러한 유형의 혼성화는 하나의 궤도 및 3 개의 p 궤도를 혼합하여 4 개의 하이브리드 궤도를 생성하는 것을 포함한다.
* 사면체 기하학 : Sp³ 하이브리드 궤도는 사면체 형태로 배열되어 메탄에서 결합 각도 109.5 도의 결합 각도로 이어집니다.
* 더 강한 채권 : 혼성화는 더 강한 시그마 결합을 형성하여 메탄의 안정성에 기여할 수있게한다.
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