헨리의 법칙 :
압력과 가스 용해도의 관계는 Henry의 법률에 의해 지배됩니다. . 이 법은 액체에서 가스의 용해도가 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례한다고 명시하고있다. 간단한 용어로 :
* 더 높은 압력 =더 높은 가스 용해도
* 낮은 압력 =낮은 가스 용해도
왜 이런 일이 일어나는지 :
* 가스 분자는 끊임없이 움직이고 있습니다 : 가스에서 분자는 자유롭고 무작위로 움직이고 있습니다.
* 압력은 가스 분자에 의해 가해지는 힘입니다 : 압력을 증가 시키면 더 많은 가스 분자가 액체 표면과 접촉하도록합니다.
* 충돌 증가 : 액체 표면과 충돌하는 더 많은 가스 분자는 액체에 용해 될 가능성이 높아집니다.
예 :
* 탄산 음료 : 탄산 음료는 고압하에 이산화탄소 가스를 용해시킴으로써 만들어집니다. 병을 열면 압력이 감소하고 가스가 튀어 나와 피즈가 발생합니다.
* 심해 다이빙 : 다이버들은 압축 공기를 호흡합니다. 깊이에서의 고압은 더 많은 질소가 혈액에 녹도록 강요합니다. 다이버가 너무 빨리 올라가면 질소 마약 (취한 것과 비슷한 상태)으로 이어질 수 있습니다.
* 물의 산소 : 물 내 용존 산소의 양은 대기압에 의해 영향을받습니다. 이것은 생존하기 위해 산소가 필요하기 때문에 수생 생물에 중요합니다.
가스 용해도에 영향을 미치는 다른 요인 :
* 온도 : 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
* 가스와 액체의 특성 : 가스 및 액체의 화학적 특성은 또한 용해도에 역할을한다.
요약하면, 압력 증가는 액체에서 가스의 용해도를 증가시킨다. 이는 가스 분자와 액체 표면 사이의 충돌이 증가하여 가스 용해 속도가 더 높기 때문입니다.
