불균형 반응
c ₈h₈ + o₁₈ → co₂ + h₂o
반응 균형
1. 탄소의 균형 : 왼쪽에는 8 개의 탄소 원자가 있으므로 오른쪽에는 8이 필요합니다.
c ₈h₈ + o → 8co₂ + h₂o
2. 수소의 균형 : 왼쪽에는 18 개의 수소 원자가 있으므로 오른쪽에는 18이 필요합니다.
c ₈H₈ + o₁₈ → 8co₂ + 9h₂o
3. 산소의 균형 : 오른쪽에는 25 개의 산소 원자가 있습니다 (CO₂에서 16 명, HATER에서 9 개)가 있으므로 왼쪽에는 25/2가 필요합니다.
c ₈H₈ + 25/2 O₂ → 8co₂ + 9H₂O
4. 정수 계수를 얻으십시오 : 분수를 제거하려면 전체 방정식에 2를 곱하십시오.
2c₂h 25 + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o
균형 반응
2c₂h 25 + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o
비율
모든 2 옥탄의 분자 (c₈h₁₈)는 타 버렸다. 16 이산화탄소 분자 (Co₂)가 생성된다.
따라서, 1 옥탄가 연소되는 1 분자마다 8 분자의 이산화탄소가 생성된다.
