솔루션을위한 농도 단위

화학은 솔루션과 혼합물을 많이 다루는 과학입니다. 솔루션과 얼마나 많은 것을 혼합한지 아는 것은 알아야 할 중요한 것입니다. 화학자들은 용액 또는 혼합물의 농도를 결정하여 이것을 측정합니다.

집중 토론에서 정의해야 할 세 가지 용어가 있습니다 :용질, 용매 및 용액.

용질 용액에 첨가 된 용해 된 물질.
용매 :용질을 용해시키는 액체.
솔루션 :용질 및 용매의 조합.

이 세 가지 용어 사이의 관계는 많은 다른 농도 단위로 표현됩니다. 사용하기로 선택한 단위는 실험에서 솔루션이 어떻게 사용되는지에 따라 다릅니다. 일반적인 단위에는 몰, 몰 및 정규성이 포함됩니다. 다른 것들은 질량 퍼센트, 몰 분율, 형식 및 부피 백분율입니다. 각 장치는 사용시기 및 장치를 계산하는 데 필요한 공식에 대한 정보와 함께 설명됩니다.

Molarity

어금니는 가장 흔한 농도 단위입니다. 1 리터의 용액에서 용질의 두부 수의 척도입니다. 몰토리티 측정은 몰수/리터 단위로 대문자 M으로 표시됩니다.

Molarity (M)에 대한 공식은

이것은 1 리터의 용액을 만드는 액체에 용해 된 용질의 두부 수를 보여줍니다. 용매의 양은 알려져 있지 않으며 알려진 용액의 용액으로 끝나는 것만으로도 알 수 없습니다.

1 m 용액은 용액의 용액 당 1 몰의 용질을 갖습니다. 100 ml에는 0.1 몰이 있고, 2L은 2 몰 등을 가질 것입니다.

어금니 예제 문제

molality

Molality는 일반적으로 사용되는 또 다른 농도 단위입니다. Molarity는 Molarity와 달리 용액을 만드는 데 사용되는 용매에 관심이 있습니다.

몰은 용매 킬로그램 당 용해 된 용질의 두부 수의 척도이다. 이 장치는 소문자로 표시됩니다.

몰 리티브 (m)에 대한 공식은

온도가 반응의 일부일 때 몰 리티티가 ​​사용됩니다. 용액의 부피는 온도가 변할 때 변경 될 수 있습니다. 농도가 용매의 질량을 기반으로하는 경우 이러한 변화를 무시할 수 있습니다.

Molality 예제 문제

정규성

정규성은 산-염기 및 전기 화학 솔루션에서 더 자주 보이는 농도 단위입니다. 그것은 Moles/L 단위로 대문자 L로 표시됩니다. 정규성은 용액의 화학적으로 활성 부분에 더 관심이 있습니다. 예를 들어, 두 개의 산 용액, hydrochlorric (HCl) 산 및 황산 (H ₂ 를 가져갑니다. 그래서 4 ) 산. HCl의 1m 용액은 1 몰의 H 이온과 1 몰의 Cl 이온을 함유합니다. 그래서 4 2 몰의 H 이온과 So 4 의 1 몰을 포함합니다. 이온. 황산은 동일한 농도의 HCl과 활성 H 이온의 수의 두 배를 생성한다. 정규성은 화학적 등가 단위의 아이디어로 이것을 다룹니다. 등가 단위는 1 몰의 활성 이온을 생성하는 데 필요한 두더지의 용질 몰에 대한 비율이다. 이 예에서,이 비율은 HCl의 경우 1 :1, H 및 Cl 이온 모두 이온 모두 1이므로 두 이온의 등가 단위는 1입니다. H ₂ 의 경우. 그래서 4 , 비율은 1 :⁄ ₂ 입니다 H 및 1 :1의 경우 4 . H의 동등한 단위는 2 및 1입니다. .

이 숫자는 공식

참고 기본적으로 동등한 단위를 추가하는 Molarity 방정식과 동일합니다.
이 예에서, HCl의 1m 용액은 H 및 Cl 모두에 대해 1 N 및 1 M H ₂ 의 정규성을 가질 것이다. 그래서 4 h의 경우 2 n, so ₄ 의 정규성은 1 n입니다. .

질량 퍼센트, 부품 백만 및 부품 10 억당 부품

질량 퍼센트 또는 질량 퍼센트 조성은 용액 또는 혼합물의 한 부분의 질량에 의한 백분율 조성을 보여주는 측정이다. 가장 자주 % 기호로 표시됩니다.

질량 퍼센트에 대한 공식은

여기서 A는 필요한 부분이고 총은 용액 또는 혼합물의 총 질량입니다. 모든 질량 퍼센트 부품이 함께 추가되면 100%를 얻어야합니다.

질량 퍼센트 예

질량 백분율을 백당 부분으로 생각하면 백만 (ppm)과 부품 (ppb)의 부품 단위로 도약 할 수 있습니다. 이 두 단위는 용질의 농도가 측정 된 부피에 비해 매우 적을 때 사용됩니다.

백만 달러의 부품에 대한 공식은

및 10 억당 부품

질량% 와이 두 방정식의 유사성에 주목하십시오.

볼륨 퍼센트

부피 퍼센트는 2 개의 액체를 혼합 할 때 사용되는 농도 단위입니다. 두 개의 다른 액체를 함께 쏟을 때, 새로운 결합 부피는 초기 부피의 합과 같지 않을 수 있습니다. 부피 퍼센트는 용질 액체 대 총 부피의 비율을 보여주는 데 사용됩니다.

공식은 질량 퍼센트와 매우 유사하지만 질량 대신 부피를 사용합니다. 볼륨 a 용질 액체의 부피와 총 입니다. 혼합물의 총 부피입니다.

참고로 알코올 및 물의 V/V % 측정은 증거라고 알려진 장치와 상업적으로 라벨을 붙입니다. 증거는 음료에서 에탄올의 V/V % 측정의 두 배입니다.

두더지 분획

두더지 분획은 용액에 존재하는 총 두더지 수에 대한 용액의 단일 성분의 두더지 수의 비율입니다.

두더지 분획은 가스 또는 고체의 혼합물을 논의 할 때 종종 사용되지만 액체에 사용될 수 있습니다. 두더지 분획은 그리스 문자 chi, χ로 표시됩니다. 두더지 분획을 계산하는 공식은

형식

형식은 덜 일반적인 농도 단위입니다. 공식과의 어금니와 동일한 정의를 갖는 것으로 보입니다.

형식과 어금니의 유일한 차이점은 어떻게 문자 F와 M입니다. 예를 들어, 1 몰의 NaCl을 가져 와서 1 리터의 물에 추가하면 대부분의 사람들은 NaCl의 1m 솔루션을 가지고 있다고 말할 것입니다. 실제로 가지고있는 것은 Na와 Cl 이온의 1m 솔루션입니다. 형식은 용액의 용질에 어떤 일이 발생하는지 중요 할 때 사용됩니다. 위의 솔루션은 NaCl의 1F 솔루션입니다.

물 속의 설탕과 같이 용질이 분리되지 않는 용액에서, 몰비와 형식은 동일합니다.