1. 전도도 :
* 물만으로는 전기가 열악합니다. NAOH를 추가하면 물의 전도도가 증가하여 전기 분해 공정에 필요한 전류가 통과 될 수 있습니다.
* NaOH는 물에 분리되어 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성한다. 이들 이온은 전하 담체로서 작용하여 전류의 흐름을 허용한다.
2. pH 제어 :
* 물의 전기 분해는 음극 (음성 전극)에서 수소 가스를 생성하고 양극 (양의 전극)에서 산소 가스를 생성합니다.
* 프로세스는 더 높은 pH에서 더 효율적입니다. NAOH는 강력한 기초이며 알칼리 환경을 만들어 캐소드에서 수소 생산을 선호합니다.
3. 역 반응 방지 :
* 수소와 산소를 생성하는 반응은 가역적입니다.
* NAOH로부터의 수산화 이온의 존재는 수소와 산소가 재조합되어 물을 형성하는 등 반응을 최소화하는 데 도움이된다.
작동 방식 :
전류가 NAOH를 포함하는 물 용액을 통과 할 때 :
음극에서 * : 물 분자는 전자를 얻고 수소 가스 (H2)로 감소됩니다.
* 양극에서 : 수산화물 이온은 전자를 잃고 산소 가스 (O2)로 산화됩니다.
전반적인 반응 :
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
키 포인트 :
* 사용 된 NAOH의 농도는 수소 생산 속도에 영향을 미칩니다.
* 다른 전해질을 사용할 수 있지만 NAOH는 특성으로 인해 일반적이고 효과적인 선택입니다.
* 부식성 물질이기 때문에 Naoh와 함께 일할 때 안전이 가장 중요합니다.
전기 분해를 통한 수소 생성 과정에 대한 자세한 정보를 원하시면 알려주세요!
