* 누락 된 장치 : 구리 설페이트 용액과 황화물 용액의 농도를 알아야합니다. "1 황화물 나트륨"은 의미있는 양이 아닙니다.
* 불완전한 반응 : 구리 설페이트 (Cuso₄)와 황화나트륨 (Na₂s) 사이의 반응은 용액 중 침전물 및 황산나트륨 (Na₂SOA)으로서 구리 황화물 (CUS)을 생성합니다. 침전물 형태의 양을 결정하려면 제한 반응물을 알아야합니다. 제한 반응물은 형성된 제품의 양을 제어하여 먼저 사용되는 물질입니다.
이 문제를 해결하기위한 일반적인 접근법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cuso₄ (aq) + na₂s (aq) → cus (s) + na₂so₄ (aq)
2. 각 반응물의 두더지를 결정하십시오 :
* 구리 설페이트 용액의 농도와 부피를 사용하여 쿠소의 두더지를 계산하십시오.
* 나트륨 황화물 용액의 농도 및 부피 (또는 질량)를 사용하여 NA이 몰수를 계산하십시오.
3. 제한 반응물을 식별하십시오 :
* 가장 적은 몰을 가진 반응물은 제한 반응물이 될 것입니다.
4. 형성된 침전물의 두더지를 계산한다 :
* 제한 반응물은 형성 될 수있는 최대 CU의 CU를 결정합니다. 균형 방정식의 두더지 비율은이를 결정하는 데 도움이됩니다.
5. 침전물을 그램으로 변환 :
* CUS (95.61 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 CUS를 그램으로 변환하십시오.
예 :
당신이 가지고 있다고 가정 해 봅시다 :
* 5 ml의 0.1 m cuso₄
* 10 ml의 0.2 m na ₂s
계산 :
1. Cuso₄의 두더지 : (0.1 mol/l) * (0.005 L) =0.0005 mol cuso₄
2. na₂의 두더지 : (0.2 mol/l) * (0.01 L) =0.002 mol na₂s
3. 반응물 제한 : Cuso₄는 두더지가 적기 때문에 제한 반응물입니다.
4. CUS의 두더지 : 균형 방정식으로부터, Cuso₄ 대 CUS의 두더지 비율은 1 :1입니다. 따라서 0.0005 mol의 CU가 형성됩니다.
5. cus의 그램 : (0.0005 mol cus) * (95.61 g/mol) =0.0478 g cus
따라서이 예에서는 0.0478 그램의 황화물 침전물이 형성 될 것입니다.
