기본
* 정전기 적합성 : 이온 성 결합은 반대로 하전 된 이온 사이에 형성되며, 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자입니다. 이것은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이에 강한 정전기 인력을 만듭니다.
* 전자의 전달 : 전자가 공유되는 공유 결합과 달리, 이온 성 결합에서 전자는 한 원자에서 다른 원자로 완전히 전달된다.
형성 과정
1. 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 쉽게 잃는 경향이 있으며 (양이온 형성), 비금속은 전자 (음이온 형성)를 얻는 경향이 있습니다.
2. 전자 전달 : 금속 원자는 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성하기 위해 전자를 잃습니다. 비금속 원자는 이들 전자를 얻어 안정적인 구성을 달성합니다.
3. 이온의 형성 : 금속 원자는 양으로 하전 된 양이온이되고, 비금속 원자는 음으로 하전 된 음이온이된다.
4. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
구조 및 특성
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 전형적으로 결정 격자라고 불리는 단단한 결정질 구조를 형성합니다. 격자에서, 이온은 반복적 인 3 차원 패턴으로 배열되어 이온들 사이의 매력을 최대화한다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온들 사이의 강한 정전기력은 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 결정 격자 구조는 이온 성 화합물을 단단하게 만들지 만 결정 격자가 변형되면 강한 정전기력이 파괴 될 수 있기 때문에 부서 지기도합니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직여 전류를 운반 할 수 있기 때문에 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
예
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na+ (양이온)가되며 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자가 Mg2+ (양이온)가되기 위해 2 개의 전자를 잃고, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 O2- (음이온)가된다. Mg2+와 O2- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
중요한 참고 : 이온 결합은 단순화 된 모델이며 실제로 많은 이온 결합에 어느 정도의 공유 특성이있을 수 있습니다. 이것은 주기율표에서 서로 가까이있는 요소와 관련된 채권에 특히 그렇습니다.
