이유는 다음과 같습니다.
* hno3 강한 산으로, 용액에서 완전히 이온화되어 양성자 (H+) 및 질산 이온 (NO3-)을 방출한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 고농도의 H+ 이온이 발생하여 용액을 매우 산성으로 만듭니다.
* hco3- 약한 산으로, 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 그것은 양성자 (H+)와 탄산염 이온 (CO3^2-)을 방출하지만, 평형은 배열되지 않은 형태로 크게 놓여있다. 이것은 낮은 농도의 H+ 이온을 초래하여 용액을 약한 산성으로 만듭니다.
주요 요인 :
* 전기 음성 : HNO3의 질소 원자는 HCO3-의 탄소 원자보다 전기 음성이므로 N-O 결합이 더 많은 극성과 양성자가 더 쉽게 방출됩니다.
* 공명 : 질산염 이온 (NO3-)은 공명에 의해 안정화되어 양성자의 손실이 더 유리하다.
* 크기 : 질산염 이온 (NO3-)은 탄산염 이온 (CO3^2-)보다 큰 이온이며, 음전하를 분비하고 음이온을 안정화시키는 데 도움이된다.
요약 :
* HNO3은 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온을 방출하기 때문에 강산입니다.
* HCO3-는 부분적으로 이온화되기 때문에 약한 산입니다. 저농도의 H+ 이온을 방출합니다.
