* pH는 특정 시점에서 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 솔루션은 동시에 두 가지 다른 pH 값을 가질 수 없습니다.
특정 pH에 대한 H3O+ 농도를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. pH 이해 : pH는 히드로 늄 이온 농도 ([H3O+])의 음성 로그 (기본 10)이다. 수학적 :
pH =-Log [H3O+]
2. 방정식 재 배열 : [h3o+]를 찾으려면 로그를 뒤집어 야합니다.
[H3O+] =10^(-PH)
예 :
pH 3 :의 경우 *
[h3o+] =10^(-3) =0.001 m (Molar)
pH 8 :의 경우 *
[H3O+] =10^(-8) =0.00000001 m
중요한 참고 : pH 3을 갖는 용액은 매우 산성이며, pH 8을 갖는 용액은 염기성이다 (알칼리성). 단일 솔루션 이이 두 특성을 동시에 전시하는 것은 불가능합니다.
