정규성 이해
* 정규성 (n) 용액 리터당 용질의 그램 등가 중량의 수를 나타내는 농도의 척도입니다.
* 그램 등가 중량 용질의 분자량은 분자에서 교체 가능한 수소 이온 (H⁺) 또는 수산화 이온 (OHA)의 수로 나눈 값입니다.
h₂o₂의 정규성 결정
1. 반응 : 전형적인 적정에서, H₂O₂는 산성 용액에서 칼륨 과망간산염 (kmno₄)과 반응한다.
```
2kmno₄ + 5H₂O₂ + 3H₂so₄ → K₂So₄ + 2mnso₄ + 8h₂o + 5o₂
```
2. 등가 :
* 각 혼더의 h ofo₂는 반응 동안 2 몰의 전자 (2h ⁺ 이온)를 기증 할 수 있습니다.
* 따라서, 그램의 그램 등가 중량의 H₂O₂는 분자량 (34.01 g/mol)을 2로 나눈 값이다.
3. 적정 :
* 칼륨 과망간산 칼륨의 표준화 된 용액 (kmno₄) : 이 용액의 정확한 농도는 적정에 필수적입니다.
* 표준화 된 kmno₄ 솔루션으로 알려진 부피의 h₂o₂ 용액을 적정합니다. 용액이 희미한 핑크색으로 바뀌면 kmno₄의 초과를 나타내면 반응이 완료됩니다.
4. 계산 :
* 사용 된 kmno₄의 두더지를 계산합니다.
* kmno₄의 두더지 =(리터에 사용되는 kmno₄ 용액의 부피) × (kmno₄ 용액의 몰토리)
* h₂o₂의 두더지를 계산합니다 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 kmno₄는 5 몰의 h₂o₂와 반응한다. 이 비율을 사용하여 반응 된 HATER의 두더지를 결정하십시오.
* HATER SOLOR :의 정규성을 계산하십시오
* 정규성 (n) =(리터에 사용되는 HATE의 HATER의 h₂O₂ 용액의 부피) × 2
예
말하자 :
* 당신은 0.0200 m kmno₄의 25.00 ml를 사용하여 10.00 mL의 HATE SOLIT를 적정합니다.
1. kmno₄의 두더지 : 0.025 L × 0.0200 mol/L =0.00050 mol kmno₄
2. h₂o₂의 두더지 : (0.00050 mol kmno₄) × (5 mol h₂o₂ / 2 mol kmno₄) =0.00125 mol h₂o₂
3. h₂o₂의 정규성 : (0.00125 mol / 0.010 l) × 2 = 0.25 N
중요한 메모 :
*이 방법은 HATER SOLOR가 순수하다고 가정합니다. 불순물은 결과에 영향을 줄 수 있습니다.
* HATER Solutions의 정규성은 종종 "볼륨"으로 표현됩니다 (예 :30% HATER SOLOR는 대략 10 볼륨과 동일합니다). 이것은 h₂o₂가 완전히 분해되면 방출 될 산소 가스의 부피를 나타냅니다.
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