엔트로피 이해
엔트로피는 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다.
* 엔트로피 증가 : 입자 수를 증가 시키거나, 더 순서가 낮은 상태에서 덜 순서가 낮은 상태로 변화하거나, 가스를 포함하는 반응은 엔트로피를 증가시키는 경향이 있습니다.
* 엔트로피 감소 : 입자의 수를 감소 시키거나, 정렬 된 상태에서 더 순서가 낮은 상태로 변경되는 반응 또는 액체 또는 가스로부터 고체 형성을 포함하는 것은 엔트로피를 감소시키는 경향이있다.
반응 분석
각 반응을 분석합시다.
* a) pcl5 (g) → pcl3 (g) + cl2 (g)
*이 반응은 가스 분자의 수를 증가시킵니다 (1에서 2까지). 엔트로피가 증가합니다.
* b) 2CH4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 4H2O (g)
* 가스 분자의 수는 약간 감소하지만 반응은 반응물보다 더 순서가 높은 물 분자의 형성과 관련이 있습니다. 엔트로피가 감소합니다.
* c) n2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
*이 반응은 가스 분자의 수를 감소시킵니다 (4 ~ 2). 엔트로피가 감소합니다.
* d) mgcl2 (s) → mg2 + (aq) + 2Cl- (aq)
*이 반응은 용액에서 고체를 이온으로 용해시키는 것을 포함한다. 용해는 장애를 증가시킵니다. 엔트로피가 증가합니다.
결론
엔트로피를 감소시키는 반응은 다음과 같습니다.
* b) 2CH4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 4H2O (g)
* c) n2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
