이유는 다음과 같습니다.
* 탄소는 요소입니다 : 개별 원자로 존재합니다.
* 두더지는 양의 단위입니다. 두더지는 특정 수의 입자 (6.022 x 10^23, Avogadro의 숫자)를 나타냅니다.
탄소 두골을 계산하려면 다음이 필요합니다.
1. 물질의 분자식 : 예를 들어, 10 그램의 이산화탄소 (CO2)가있는 경우 각 분자에는 1 개의 탄소 원자가 포함되어 있음을 알고 있습니다.
2. 물질의 몰 질량 : 이것은 물질의 한 두더지의 질량입니다. 이산화탄소의 경우 약 44 그램/몰입니다.
두더지를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 물질의 한 두더지에서 탄소 덩어리를 찾으십시오. CO2의 경우, 탄소의 몰 질량은 12 그램/몰입니다.
2. 물질의 총 질량 (10 그램)을 물질의 몰 질량 (44 그램/몰) :로 나눕니다. 10 그램 / 44 그램 / 몰 =0.23 몰의 CO2.
3. 각 CO2 몰에 1 몰의 탄소가 있기 때문에 0.23 몰의 탄소가 있습니다.
예 :
* 10 그램의 순수한 탄소 : 10 그램 / 12 그램 / 몰 =0.83 몰의 탄소.
특정 물질을 염두에두고 있는지 알려 주시면 탄소가 존재하는 두더지를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
