다음은 고장입니다.
* 붕소 : 붕소에는 구성 1S² 2S¹ 2P¹가있는 3 개의 전자가 있습니다.
* 질소 : 질소는 구성 1s² 2s² 2p³를 갖는 7 개의 전자를 가지고 있습니다.
BN에서, 붕소는 질소와 3 개의 공유 결합을 형성하여 3 개의 원자가 전자를 공유한다. 질소는 차례로 5 개의 원자가 전자 중 3 개를 공유합니다. 이것은 매우 강력하고 안정적인 공유 결합을 형성합니다.
단순화 된 표현 :
BN의 가장 일반적인 형태는 흑연과 유사한 구조를 갖는 육각형 붕소 (H-BN)입니다. 이 구조에서, 각 붕소 원자는 3 개의 질소 원자로 둘러싸여 있으며 그 반대는 평면 육각형 고리 시스템을 형성한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 이온과 공유 : 일부는 BN이 붕소와 질소의 전기 음성 성 차이로 인해 부분적으로 이온 성이라고 생각할 수 있지만, 주로 공유 화합물입니다.
* 전자 공유 : 전자는 완전히 전달되지 않고 붕소와 질소 원자 사이에서 공유되어보다 안정적인 구성을 달성합니다.
* 다른 형태 : 질화 붕소는 다양한 전자 특성을 갖는 다른 결정질 형태 (예를 들어, 육각형, 입방 및 비정질)로 존재한다.
따라서, 단일 전자 구성 대신, BN을 전자의 균형 잡힌 공유를 갖는 것으로 강한 공유 결합을 형성하는 것으로 생각할 수 있으며, 이는 다양한 물리적 및 화학적 특성에 기여합니다.
