K를 계산하는 이유와 방법은 다음과 같습니다.
평형 상수 이해 (k)
* k 평형에서 반응물 대 제품 대 반응물의 비율을 나타내며, 각각의 농도는 균형 화학적 방정식에서 화학량 론적 계수의 힘으로 상승합니다.
* 더 큰 k 값 제품이 평형에서 선호됨을 나타냅니다.
* 더 작은 k 값 반응물이 평형에서 선호 함을 나타냅니다.
계산 k
1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 반응에 대한 완전한 화학 방정식을 제공하지는 않았지만 분해 반응이라고 가정 할 수 있습니다.
```
2 H2O2 (aq) ⇌ 2 H2O (L) + O2 (g)
```
2. 평형 발현을 작성하십시오 :
```
K =[H2O]^2 * [O2] / [H2O2]^2
```
3. 평형 농도를 연결하십시오 :
```
k =(0.24)^2 * (0.92) / (0.37)^2
```
4. k :의 값을 계산합니다
```
K ≈ 0.38
```
중요한 참고 : H2O2의 농도를 "0.37 H2O"로 제공했습니다. H2O2의 농도가 방정식에 올바르게 표시되도록하는 것이 중요합니다.
요약 : 모두의 평형 농도가 필요합니다 평형 상수를 계산하기위한 반응물 및 생성물 (k).
