이온 성 화합물
* 외관 : 종종 실온에서 고체, 구조에서 결정.
* 용융점 : 일반적으로 높은 융점이 있습니다 (이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해).
* 끓는점 : 또한 일반적으로 높은 비등점이 있습니다.
* 용해도 : 많은 사람들이 물 (극성 용매)에 용해되지만 오일과 같은 비극성 용매에는 없습니다.
* 전도도 : 물에 용해되거나 용융 될 때 전기를 전도하십시오 (이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에).
* 경도 : 단단하고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다.
분자 화합물
* 외관 : 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 종종 이온 성 화합물보다 더 다양한 외관이 있습니다.
* 용융점 : 일반적으로 융점이 낮습니다 (약한 분자간 힘으로 인해).
* 끓는점 : 또한 일반적으로 비등점이 낮습니다.
* 용해도 : 용해도는 다양하고 일부는 물에 용해되고, 일부는 비극성 용매 및 일부는 둘 다에 다릅니다.
* 전도도 : 물이나 용융이 녹을 때 전기를 전도하지 마십시오 (자유 이온을 형성하지 않기 때문에).
* 경도 : 이온 성 화합물보다 부드럽고 유연한 경향이 있습니다.
기억해야 할 주요 차이점 :
* 본딩 : 이온 성 화합물은 양의 및 음으로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 통해 형성됩니다. 분자 화합물은 원자 사이의 전자 공유를 통해 형성됩니다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 반복되는 3 차원 구조와 함께 격자를 형성합니다. 분자 화합물은 종종 이산 분자와 함께보다 가변적 인 구조를 갖는다.
* 매력의 힘 : 이온 성 화합물에서 이온 사이의 정전기 인력은 분자 화합물의 분자들 사이의 힘보다 훨씬 강하다. 이 차이는 이온 성 화합물의 더 높은 용융 및 끓는점을 설명합니다.
중요한 참고 : 이 일반적인 규칙에는 항상 예외가 있습니다. 예를 들어, 일부 이온 성 화합물은 비극성 용매에 용해 될 수 있습니다. 화합물이 이온 성 또는 분자인지 확인하는 가장 좋은 방법은 화학적 공식을보고 관련된 요소의 유형을 이해하는 것입니다.
