1. K2CRO4의 몰 질량을 계산하십시오.
* K (칼륨) =39.10 g/mol
* Cr (크롬) =52.00 g/mol
* O (산소) =16.00 g/mol
* K2Cro4의 어금니 질량 =(2 * 39.10) + 52.00 + (4 * 16.00) =194.20 g/mol
2. K2CRO4의 두더지를 계산하십시오.
* K2Cro4의 질량 =414.4 mg =0.4144 g
* K2Cro4의 두더지 =질량 / 몰 질량 =0.4144 g / 194.20 g / mol =0.00213 mol
3. 용액에서 k2cro4의 농도를 계산하십시오 :
* 용액의 부피 =0.1 l
* K2Cro4의 농도 =몰 / 부피 =0.00213 mol / 0.1 L =0.0213 mol / L
4. 용액에서 크롬 (CR)의 농도를 계산하십시오.
* K2CRO4의 1 몰에는 하나의 Mole의 CR이 포함되어 있습니다.
* CR =K2Cro4의 농도 =0.0213 mol/l 농도
5. CR의 농도를 PPM으로 변환합니다.
* 1 ppm =1 mg/l
* mg/l =0.0213 mol/l * 52.00 g/mol * 1000 mg/g =1107.6 mg/l의 CR 농도
* PPM에서 CR의 농도 =1107.6 mg/l = 1107.6 ppm
따라서 크롬 스톡 용액의 농도는 1107.6 ppm입니다.
