분자식은 원자와 그 양을 화합물에 나타내는 양을 표현하는 방법입니다. 화합물의 분자 공식은 원소 기호와 그 비율로 표시됩니다. 따라서, 화합물에 존재하는 요소와 그 양에 존재하는 요소를 알기 위해 화합물의 분자 공식을 찾는 방법을 아는 것이 매우 중요합니다.
주요 용어 :원자 질량, 탄소, 경험적 공식, 수소, 어금니 질량, 분자식, 산소
주요 영역이 적용됩니다
1. 분자식
- 정의 및 설명
2. 분자식을 찾는 방법
- 경험적 공식 사용
3. 분자식을 아는 것이 중요한 이유
- 분자식의 적용
분자식
분자식은 화합물이 만든 원자의 유형과 수에 대한 정보를 제공하는 화합물의 화학적 공식입니다. 그러나 그것은 그 원자의 구조적 배열에 대한 정보를 제공하지 않습니다. 또한 해당 원자 사이에 존재하는 결합의 유형과 수에 대한 정보를 제공하지 않습니다.
분자식을 찾는 방법
화합물의 분자식은 경험적 공식을 사용하여 찾을 수 있습니다. 경험적 공식은 화합물에 존재하는 원자 사이의 비율을 제공하는 화학적 공식입니다. 각 원자의 정확한 수를 제공하지 않습니다.
분자식을 찾기 전에 화합물에 존재하는 각 원자의 질량 백분율에서 경험적 공식을 찾아야합니다. 다음 예를 고려해 봅시다.
우리의 화합물은 탄소 (C)의 36 %, 산소 (O)의 58 % 및 나머지는 수소 (H)로 구성됩니다. 화합물의 몰 질량은 60 g/mol로 제공됩니다.
- 먼저, 우리는 100g의 화합물이 있다고 가정합니다.
- 현재 H의 백분율은 =100 - (36+58) =6% 입니다.
- 따라서 존재하는 C의 양은 36 g 입니다
h 현재는 6 g
입니다o 현재는 58 g
입니다- 그러면 우리는 몰 질량에서 질량을 나누어 각 원자의 두더지를 찾을 수 있습니다.
c =36 g/ 12 gmol =3 mol
h =6 g/ 1 gmol =6 mol
O =58 g/ 16 gmol =3.625 mol
- 각 원자의 두더지 수를 그들 중 가장 적은 수로 나눕니다.
c =3/3
h =6/3
o =3.625/3
- 소마를 제거하고 정수를 얻으십시오.
c =1
h =2
O =1.208 (1로 반올림)
- 위의 값을 원자 사이의 비율로 고려하십시오.
- 그러면 경험적 공식은이 비율로 얻을 수 있습니다.
경험적 공식은 ch 2 입니다 o.
- 어금니 질량은 60 g/mol로 주어졌습니다. 그런 다음 ch 2 의 양을 알아 내야합니다 o 단위가 있습니다. 이를 위해 먼저 경험적 공식의 몰 질량을 계산 한 다음 주어진 몰 질량 값을 계산 된 값으로 나눕니다. .
ch 2 의 몰 질량 o =(1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)
=12 + 2 + 16
=30
따라서 ch 2 의 수 화합물에 존재하는 단위는
이다=60/30
=2
따라서 화합물은 (ch 2 이어야합니다 o) x 2
=c 2 H 4 o 2
그림 01 :c 2 에 대한 제안 H 4 o 2 분자
분자식을 아는 것이 왜 중요한가?
분자식은 화합물에 존재하는 원자 유형과 비율에 대한 정보를 제공합니다. 분자식을 아는 것은 화합물의 분류에 유용합니다. 또한 화합물의 몰 질량을 나타냅니다. 어금니 질량을 찾는 가장 쉬운 방법은 화합물에 각 원자의 원자 질량을 추가하는 것입니다. 따라서 분자식은 어금니 질량을 찾는 열쇠입니다.
결론
화합물의 분자식을 찾는 방법은이 기사에서 설명되어 있습니다. 분자식을 찾으려면 해당 화합물의 각 원자의 질량 백분율을 알고 있어야합니다.
이미지 제공 :
1. Commons Wikimedia를 통해“Essigsäure - Acetic Acid” - Own Work, Public Domain)
참조 :
1. helmenstine, Anne Marie. "화합물의 경험적 및 분자 공식을 결정하는 방법." 사고. N.P., N.D. 편물. 여기에서 사용할 수 있습니다. 2017 년 6 월 22 일.
2. "분자식 2." 화학 N.P., N.D. 편물. 여기에서 사용할 수 있습니다. 2017 년 6 월 22 일.
