개념 이해
* 아세트산 (ch₃cooh) : 물에서 부분적으로 이온화되는 약산.
* 염산 (HCl) : 물에서 완전히 이온화되는 강산.
* 비율 이온화 : 이온화 산의 농도의 비율은 산의 초기 농도에 대한 비율로, 백분율로 표현된다.
단계
1. 아세트산에 대한 평형 반응 :
ch₃cooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
2. HCl의 효과를 고려하십시오 :
* 강산 HCl은 용액에 상당한 양의 HAT 이온을 기증 할 것입니다.
* 이것은 아세트산 이온화의 평형을 왼쪽으로 이동시켜 해제되지 않은 아세트산 형태를 선호합니다.
3. 아이스 테이블을 사용하십시오 (초기, 변화, 평형) :
| | ch₃cooh | h⁺ | ch₃coo. |
| ------------- | ---------- | -------- | ---------- |
| 초기 | 0.01m | 0.1m | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형 | 0.01-X | 0.1+x | x |
* 우리는 HCL의 완전한 이온화로 인해 H⁺의 초기 농도가 본질적으로 0.1m라고 가정합니다.
4. 아세트산 :에 대한 KA 발현을 적용하십시오
ka =[h⁺] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh] =1.8 x 10⁻⁵ (이것은 아세트산에 알려진 값입니다)
5. x :에 대한 해결
* 아이스 테이블에서 ka 발현으로 평형 농도를 대체하십시오.
1.8 x 10 (=(0.1 + x) (x) / (0.01 -x)
* KA는 매우 작기 때문에 0.1 + x ≈ 0.1 및 0.01 -x ≈ 0.01을 근사화 할 수 있습니다.
* 단순화 :1.8 x 10⁻⁵ ≈ (0.1) (x) / (0.01)
* x :x ≈ 1.8 x 10 ℃에 대한 해결
6. 이온화 백분율을 계산합니다 :
* % 이온화 =(이온화 된 산 / 산의 초기 농도) x 100 %
* % 이온화 =(1.8 x 10⁻⁴ m / 0.01 m) x 100 %
* % 이온화 ≈ 1.8 %
따라서 0.1m HCl에서 0.01m 아세트산의 이온화 백분율은 약 1.8%입니다.
키 포인트 : 강산 HCl의 존재는 약산 아세트산의 이온화를 상당히 억제한다. 이것은 강 및 약산을 모두 포함하는 용액에서 흔한 현상입니다.
