전자 첨가 반응 :파괴
elecropholic 첨가 반응 전기성 (전자를 좋아하는 종)이 알켄 또는 알킨과 같은 불포화 분자에 추가되어 포화 생성물을 초래하는 화학 반응의 한 유형입니다.
주요 구성 요소의 분석은 다음과 같습니다.
1. electrophile :
* electrophile은 전자가 풍부한 영역으로 끌리는 종입니다. 일반적으로 양전하 또는 부분 양전하가 있습니다.
* 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* h+ (양성자) : HCL, HBR, HI와 같은 강산에서 발견됩니다
* x+ (할로겐) : br+, cl+, i+처럼
* H2O : 중성이지만 수소 원자의 부분 양전하로 인해 전기성 역할을 할 수 있습니다.
2. 불포화 분자 :
* 이중 또는 트리플 결합 (각각 알켄 또는 알키)을 함유하는 분자는 PI 전자로 인해 전자 밀도가 높은 영역을 갖는다.
*이 PI 전자는 Electrophiles에 의해 쉽게 공격됩니다.
3. 추가 단계 :
* Electrophile은 전자가 풍부한 PI 결합을 공격하여 이중 또는 트리플 본드를 깨고 새로운 단일 결합을 형성합니다.
* 이로 인해 긍정적으로 하전 된 탄소 원자 인 탄수화물 중간체가 형성됩니다.
* 탄수화물은 반응성이 높으며 일반적으로 친핵체 (전자가 풍부한 종)에 의해 공격을 받아 최종 생성물의 형성으로 이어집니다.
4. 제품 :
* 전자 성 첨가 반응의 생성물은 전기성과 불포화 분자 사이에 새로운 단일 결합이 형성된 포화 분자이다.
예 :Ethene에 HBR의 추가
1. electrophile : HBR의 H+ (양성자)
2. 불포화 분자 : Ethene (CH2 =CH2)
3. 추가 : H+는 PI 본드를 공격하여 탄수화물 중간을 형성합니다.
4. 친핵체 : Br-anion은 탄수화물을 공격하여 최종 제품인 Bromoethane (CH3CH2BR)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 반응 메커니즘은 일반적으로 2 단계 과정입니다. 친근 성 공격과 친 핵성 공격.
* Regiochemistry (electrophile 및 nucleophile 첨가의 위치)는 Markovnikov의 규칙에 의해 결정됩니다 , 이것은 전기성이 가장 많은 수소가있는 탄소에 추가된다고 말합니다.
* 전자 성 첨가 반응은 유기 화학에서 매우 중요하며, 다양한 화합물의 합성에 중요한 역할을합니다.
응용 프로그램 :
* 산업 공정 : 폴리에틸렌 및 PVC와 같은 중합체의 생산.
* 실험실 합성 : 할로 알칸, 알코올 및 에테르와 같은 다양한 유기 분자의 합성.
* 생물학적 과정 : 지방산의 합성과 같은 대사 경로에 관여합니다.
많은 유기 화학 반응 및 과정을 이해하려면 전자 성 첨가 반응을 이해하는 것이 필수적입니다.
