1. 원자가 전자 수 :
* 알루미늄 (AL)에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :(2 al x 3 e⁻) + (6 cl x 7 e⁻) =48 e⁻
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 알루미늄은 염소보다 전기 음성이 적으므로 중앙 원자가됩니다.
3. 골격 구조를 그립니다 :
* AlericCl₆의 이량 체 구조에는 2 개의 염소 교량으로 연결된 2 개의 알루미늄 원자가 있습니다.
* 각 알루미늄 원자는 또한 3 개의 말단 염소 원자에 결합됩니다.
```
cl
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Cl -al -Cl -al -Cl
|
cl
```
4. 남은 전자 추가 :
* 각 AL-CL 결합은 2 개의 전자를 사용하므로 12 개의 전자 (6 개의 결합 x 2 E⁻)를 사용했습니다.
* 나머지 36 개의 전자 (48-12)를 염소 원자의 고독한 쌍으로 분배하십시오. 각 염소 원자는 3 개의 고독한 쌍 (6 e⁻)을 얻습니다.
5. 옥트 규칙을 완료하십시오 (가능한 경우) :
* 모든 염소 원자에는 완전한 옥셋이 있습니다.
* 각 알루미늄 원자에는 주변에 6 개의 전자가 있습니다. 알루미늄은 옥트 규칙의 예외이며 8 개 미만의 전자로 안정적 일 수 있습니다.
최종 루이스 구조 :
```
cl
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Cl -al -Cl -al -Cl
|
cl
cl
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cl -al -Cl
|
cl
```
중요한 메모 :
* 구조는 대칭이며 두 알루미늄 원자가 동일한 결합 배열을 갖는다.
* 각 알루미늄 원자는 4 개의 결합 (2 개의 브리징 및 2 개의 터미널)을 형성합니다.
* 브리징 염소 원자는 두 개의 결합에 관여합니다.
이 구조는 알루미늄 원자가 염소 브리지에 의해 어떻게 연결되는지를 보여주는 알 ₂ 클라스의 이량 체 특성을 정확하게 묘사합니다.
