다음은 고장입니다.
* Dalton의 부분 압력 법칙 : 이 법은 가스 혼합물의 총 압력이 개별 가스의 부분 압력의 합과 같다고 명시하고 있습니다.
* 공식 : p 총 =p 1 + p 2 + p 3 + ... 여기서 :
* p 총 가스 혼합물의 총 압력입니다.
* p 1 , p 2 , p 3 등은 혼합물에서 개별 가스의 부분 압력입니다.
* 부분 압력 계산 :
* 두더지 분획 : 가스의 부분 압력은 가스의 두더지 분율에 총 압력을 곱하여 계산할 수 있습니다.
* 몰 분획 공식 : 두더지 분율 (x) =(가스의 몰) / (모든 가스의 총 두더지)
* 부분 압력 공식 : p 가스 =x 가스 * p 총
예 :
용기에 2 개의 가스 A와 B가 혼합되어 상상해보십시오. 말하자 :
* 총 압력 (p 총 ) =3 atm
* 가스 A (x a 의 두더지 분율 ) =0.6
* 가스 B의 두더지 분율 (x b ) =0.4
부분 압력을 찾기 위해 :
* p a =x a * p 총 =0.6 * 3 atm =1.8 atm
* p b =x b * p 총 =0.4 * 3 ATM =1.2 ATM
왜 이것이 중요한가?
부분 압력을 이해하는 것은 다음을 포함하여 다양한 분야에서 중요합니다.
* 화학 : 가스 혼합물의 조성을 계산하고 가스와 관련된 화학 반응을 분석합니다.
* 생물학 : 폐에서 산소 및 이산화탄소의 부분 압력과 같은 살아있는 유기체에서 가스 교환을 연구합니다.
* 공학 : 연소 엔진 및 가스 파이프 라인과 같은 가스와 관련된 시스템을 설계하고 운영합니다.
더 많은 예를 원하거나 부분 압력에 대한 구체적인 질문이 있으면 알려주십시오.
