1. 자유 이온 :
* 고체 상태에서, 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이 이온은 강성 격자 구조로 고정되어 자유롭게 움직이지 못하게합니다.
* 이온 성 고체가 녹을 때 열 에너지는 정전기력을 극복하여 격자 구조를 깨고 이온이 자유롭게 움직일 수있게합니다. 이 모바일, 하전 된 이온은 전류의 운반자입니다.
2. 이온의 이동성 :
* 용융 상태에서 이온은 더 이상 격자 위치에 국한되지 않으며 무작위로 움직일 수 있습니다.
* 용융 이온 성 화합물을 가로 질러 전위가 적용될 때, 양으로 하전 된 이온은 음성 전극 (음극)을 향해 이동하는 반면, 음으로 하전 된 이온은 양의 전극 (양극)을 향해 이동한다. 이 이온의 움직임은 전류를 구성합니다.
3. 전기 분해 :
* 용융 이온 성 화합물에서 이온의 움직임은 또한 전기 분해 현상을 담당합니다.
* 전기 분해 동안, 이온은 전극에서 배출되어 화학 반응과 새로운 물질의 생산을 초래합니다.
요약 :
이온 성 고체는 용융 공정이 이온이 자유롭게 움직일 수 있도록하여 전류를 운반 할 수 있기 때문에 액체 상태에서 전기를 전도합니다. 이러한 이온의 움직임은 전기 분해의 기초이며, 전극에서의 이온의 배출로 인해 화학 반응이 발생합니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 고체 상태에서는 전기가 열악합니다. 그러나, 녹을 때, 그것은 나트륨 (Na+) 및 클로라이드 (Cl-) 이온의 자유 운동으로 인해 좋은 도체가된다.
