강하고 약산은 화학의 핵심 개념입니다. 강산은 물에서 이온에 완전히 분리되는 반면, 약산은 불완전하게 해리됩니다. 강산은 몇 개 밖에 없지만 많은 약산이 있습니다.
강산
강산은 이온에 물에 완전히 분리되어 분자 당 더 많은 양성자 또는 수소 양이온 중 하나를 생성합니다. 무기 또는 미네랄 산은 강산제 인 경향이 있습니다. 일반적인 강산은 7 개뿐입니다. 다음은 이름과 공식입니다.
- HCL - 염산
- hno 3 - 질산
- h 2 그래서
4 - 황산 (참고 : hso 4 약산입니다) - HBR - Hydrobromic Acid
- HI - Hydroiodic Acid
- hclo 4 - 과염소산
- hclo 3 - 클로르 산
강산 분리
물의 강한 산은 완전히 이온화되므로 해리 반응이 화학 반응으로 기록되면 반응 화살표가 오른쪽으로 지적됩니다.
- HCl → H (aq) + Cl (aq)
- hno 3 → h (aq) + no 3 (aq)
- h 2 그래서
4 → 2h (aq) + so 4 (aq)
약산
강산은 몇 개 밖에 없지만 많은 약산이 있습니다. 약산은 물에 불완전하게 분리되어 약산 및 이온을 함유하는 평형 상태를 생성합니다. 예를 들어, Hydrofluoric acid (HF)는 H 및 F 이온 외에 일부 HF가 수용액에 남아 있기 때문에 약산으로 간주된다. 다음은 가장 강한 것에서 가장 약한 것으로 순서대로 일반적인 약산의 일부 목록입니다.
- ho 2 c 2 o 2 H - 옥살산산
- h 2 그래서
3 - 황산 - hso 4 - 황산 수소 이온
- h 3 po 4 - 인산산
- hno 2 - 아질성 산
- HF - 히드로 플루오르 산
- hco 2 H - 메타노산
- c 6 h 5 COOH - 벤조산
- ch 3 COOH - 아세트산
- hcooh - 포름 산
약산 해리
약산은 불완전하게 분리되어 약산 및 이온을 함유하는 평형 상태를 형성한다. 따라서 반응 화살표는 두 가지 방법을 가리 킵니다. 예를 들어, 에탄 산의 해리가 있는데, 이는 하이드로 늄 양이온 및 에타 노이트 음이온을 형성한다.
ch 3 COOH + H 2 o 3 h 3 o + ch 3 COO
산 강도 (강한 대 약산)
산 강도는 산이 양성자 또는 수소 양이온을 어떻게 쉽게 잃는지를 측정합니다. 강산 된 1 몰의 강에 해리기 위해 물에 분리되어 산의 컨쥬 게이트 염기 A의 1 몰 및 1 몰 1 몰은 약한 산의 한 몰이 각각의 수소 양이온 및 컨쥬 게이트 염기의 1 몰 미만을 생성하는 반면, 원래의 산 중 일부는 남아있다. 탈 양성자 화가 얼마나 쉽게 발생하는지 결정하는 두 가지 요인은 원자의 크기와 H-A 결합의 극성입니다.
일반적으로 평형 상수 k a 에 기초하여 강하고 약산을 식별 할 수 있습니다. 또는 pk a :
- 강산은 높은 k a 를 갖는다 값.
- 강산은 PK a 가 낮습니다 값.
- 약산은 작은 k a 를 갖는다 값.
- 약산은 큰 pk a 를 갖는다 값.
농축 대 희석
강력하고 약한 용어는 집중적이고 희석 된 것과 동일하지 않습니다. 농축 된 산에는 물이 거의 포함되지 않습니다. 희석 된 산에는 많은 비율의 물이 포함되어 있습니다. 황산의 희석액은 여전히 강산 용액이며 화학 화상을 유발할 수 있습니다. 한편, 12m 아세트산은 농축 약산 (그리고 여전히 위험하다)이다. 아세트산을 충분히 희석하면 식초에서 발견되는 농도를 얻습니다.
강한 대 부식성
대부분의 산은 부식성입니다. 그들은 다른 물질을 산화시키고 화학 화상을 생성 할 수 있습니다. 그러나 산의 강도는 부식의 예측자가 아닙니다! Carborane Superacid는 부식성이 아니며 안전하게 처리 할 수 있습니다. 한편, 히드로 플루오르 산 (약산)은 너무 부식성으로 피부를 통과하고 뼈를 공격합니다.
산의 유형
세 가지 주요 산 분류는 Brønsted – Lowry Acids, Arrhenius Acids 및 Lewis Acids :
입니다.- Brønsted – Lowry Acids :Brønsted – Lowry 산은 양성자를 기증합니다. 수용액에서, 양성자 공여체는 하이드로 늄 양이온을 형성한다 (H 3 . 영형). 그러나 Brønsted – lowry 산-염기 이론은 물 외에 용매의 산을 허용합니다.
- Arrhenius acids :Arrhenius 산은 수소 공여체입니다. Arrhenius acids 물에 분리되어 수소 양이온 (H)을 기증하여 하이드로 늄 양이온을 형성합니다 (H 3 o). 이 산은 또한 리트머스를 빨간색으로 바꾸고, 신맛이 나고, 금속 및베이스와 반응하여 염을 형성하는 것도 특징입니다.
- 루이스 산 :루이스 산은 전자 쌍 수용체입니다. 산 의이 정의 하에서, 종은 즉시 전자 쌍을 받아들이거나 그렇지 않으면 수소 양이온 또는 양성자를 기증 한 다음 전자 쌍을 받아들입니다. 기술적으로, 루이스 산은 전자 쌍과 공유 결합을 형성해야합니다. 이 정의에 따르면 루이스 산은 종종 Arrhenius acid 또는 brønsted -lowry acid가 아닙니다. 예를 들어, HCL은 루이스 산이 아닙니다.
세 가지 산 정의는 모두 화학 반응을 예측하고 행동을 설명하는 데 자리 잡고 있습니다. 일반적인 산은 Brønsted -lowry 또는 Arrhenius 산입니다. 루이스 산 (예 :bf 3 )는 구체적으로 "루이스 산"으로 식별됩니다.
참조
- ebbing, D.D.; Gammon, S. D. (2005). 일반 화학 (8th ed.). 보스턴, MA :Houghton Mifflin. ISBN 0-618-51177-6.
- Lehninger, Albert L.; 넬슨, 데이비드 L.; Cox, Michael M. (2005 년 1 월). 생화학의 원칙 . 맥밀란. ISBN 9780716743392.
- Petrucci R.H., Harwood, R.S.; 청어, F.G. (2002). 일반 화학 (8th ed.) Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.
