유사성 :
* 비금속 : 황과 산소는 모두 비금속이며, 이는 일반적으로 열과 전기가 열악한 전도체입니다.
* 전기 음성 : 두 요소 모두 상대적으로 높은 전기 음성을 가지므로 전자를 유치하는 경향이 강합니다. 이것은 공유 결합을 형성하고 산화 반응에 참여하는 능력에 기여합니다.
* 산화물을 형성하는 능력 : 황과 산소는 모두 다른 원소와 결합하여 산화물을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 이산화황 (SO₂) 및 삼산화황 (SO₃)은 일반적인 황 산화물이고, 이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)은 잘 알려진 산소 산화물입니다.
* 음이온을 형성하는 능력 : 두 요소 모두 음이온 (음으로 하전 된 이온)을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 황은 황화물 이온 (S²⁻)을 형성하고 산소는 산화물 이온 (o²⁻)을 형성합니다.
차이점 :
* 원자 크기 : 황은 산소보다 훨씬 큽니다. 이러한 크기의 차이는 다른 결합 특성과 반응성으로 이어진다.
* 원자가 전자 수 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지고 있고 산소는 6 개에 불과합니다. 원자가 전자 수의 이러한 차이는 그들이 형성 할 수있는 채권의 수와 유형에 영향을 미칩니다.
* 산화 상태 : 두 원소 모두 다중 산화 상태를 나타낼 수 있지만 황은 산소보다 더 넓은 범위의 산화 상태를 가질 수 있습니다.
* 반응성 : 황은 일반적으로 산소보다 덜 반응성입니다. 이것은 크기가 크고 전기 음성이 낮기 때문입니다.
* 물리적 특성 : 황은 실온에서 고체이며 산소는 가스입니다. 유황은 또한 동반 로프 (다른 구조적 형태)를 나타내며, 산소는 주로 규정형 형태 (O₂)로 존재합니다.
왜 유사점?
황과 산소의 유사성은 주기율표에서의 위치에서 비롯됩니다. 둘 다 같은 그룹에 있습니다 (그룹 16, chalcogens라고도 함). 동일한 그룹 내의 요소는 유사한 전자 구성을 가지며 유사한 화학적 특성을 공유하는 경향이 있습니다.
요약 :
황과 산소는 주기율표에서 동일한 그룹에서 비금속으로서의 위치로 인해 유사성을 공유하지만, 반응성, 물리적 특성 및 결합 특성에 상당한 차이가 있습니다. 이러한 차이는 주로 원자 크기가 다르기 때문에, 전기 성분 및 원자가 전자의 수에 기인합니다.
