* 강한 정전기 상호 작용 : 이온 성 화합물은 원자 사이의 전자의 전달에 의해 형성되어 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온이 생성된다. 이 반대로 하전 된 이온은 강한 정전기력으로 서로를 끌어들입니다.
* 격자 구조 : 이 강력한 힘은 이온이 결정 격자라고 불리는 고도로 정렬 된 3 차원 구조로 자신을 배열하게합니다. 격자는 이온들 사이의 정전기 관광 명소에 의해 함께 유지됩니다.
* 채권을 깨는 데 필요한 에너지 : 이온 성 고체를 끓으려면 이러한 강력한 정전기력을 극복하고 격자를 고정하는 결합을 깨뜨릴 수있는 충분한 에너지를 제공해야합니다. 이를 위해서는 상당한 양의 에너지가 필요하므로 끓는점이 높습니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 전하 : 이온의 높은 전하는 더 강한 정전기 관광 명소로 이어지고 끓는점이 더 높습니다.
* 이온의 크기 : 더 작은 이온은 근접성이 가까워서 더 강한 정전기 인력을 가지므로 비등점이 더 높습니다.
* 격자 구조 : 더 작고 단단히 포장 된 격자는 더 강한 정전기 관광 명소와 더 높은 비등점을 가지고 있습니다.
대조적으로
원자가 전자를 공유하는 공유 고체는 이온 성 고체의 정전기력에 비해 약한 분자간 힘 (Van der Waals Forces)이 약합니다. 이 약한 매력으로 인해 깨지기 쉬워 끓는점이 더 낮습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 양이온 (Na+)과 클로라이드 음이온 (CL-) 사이의 강한 정전기력으로 인해 매우 높은 끓는점 (1413 ℃)을 갖는 일반적인 이온 성 화합물.
* 물 (H2O) : 분자들 사이의 약한 수소 결합 상호 작용으로 인해 비교적 낮은 끓는점 (100 ℃)을 갖는 공유 화합물.
