* 이온 구조 : 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이들 이온은 단단하고 결정질 격자로 배열된다.
* 고정 위치 : 고체 상태에서, 이온은 결정 격자 내에서 고정 된 위치에 단단히 고정된다. 그들은 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 무료 충전 운송 업체 : 물질이 전기를 전도하려면 전기 전하를 운반 할 수있는 입자가 필요합니다. 고체 NaCl에서는 이온이 제자리에 고정되어 전류가 움직이고 운반되는 것을 방지합니다.
액체와 대비/용액 :
NaCl이 물에 용해되거나 녹을 때는 좋은 지휘자가됩니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 이온 해리 : 이온은 분리되어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 모바일 충전 캐리어 : 용해 된 이온 (Na+ 및 Cl-)은 자유롭게 움직여 전하를 운반하고 전류 흐름을 허용 할 수 있습니다.
요약 : 고체 NaCl의 강성 결정 구조는이 화합물의 전하 운반체 인 이온의 움직임을 방지합니다. 이것이 고체 상태에서 전기가 열악한 이유입니다.
