1. 균형 잡힌 산화 환원 반응을 작성하십시오
당신이 묘사하는 반응은 다음과 같습니다.
mno₄⁻ + 5fe²⁺ + 8h⁺ → mn²⁺ + 5fe³⁺ + 4h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오
균형 방정식은 1 몰의 mno₄⁻가 5 몰의 Fe²⁺를 산화시킬 수 있음을 알려줍니다.
3. Fe² 의 두더지를 계산하십시오
* 당신은 1.4 x 10 ² Moles의 mno₄⁻를 제공합니다.
* 2 단계의 두더지 비율 사용 :(1.4 x 10 ² Moles mno₄⁻) * (5 몰 페르 페르 / 1 몰 mno₄⁻) = 7.0 x 10 ² Moles Fe²
따라서, 7.0 x 10 ² Moles의 Fe²⁺는 1.4 x 10 ℃의 mno₄⁻에 의해 산화 될 수있다. .
