* 전자 구성 : 그들은 모두 7 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다. 이것은 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 반응성이 높습니다.
* 유사한 화학적 특성 : 전자를 얻는 경향은 유사한 화학적 거동을 유발합니다. 그들은 금속과의 이온 결합을 쉽게 형성하여 염화나트륨 (NaCl)과 같은 염을 형성합니다. 또한 비금속과 공유 결합을 형성하여 염소 가스와 같은 분자를 만듭니다 (Cl 2 ).
* 강한 산화제 : 높은 전기 음성 (전자를 유치하는 경향)으로 인해 다른 원소의 전자를 쉽게 받아들이고 강한 산화제 역할을합니다. 이것은 그들이 다른 물질을 산화 (전자를 제거) 할 수 있음을 의미합니다.
* 유사한 반응성 추세 : 모든 할로겐은 반응성이지만, 플루오린에서 브롬, 염소로 그룹을 아래로 이동함에 따라 반응성이 감소합니다. 원자 반경이 증가하여 전자를 얻기가 더 어려워지기 때문입니다.
그러나 유사성에도 불구하고 특성에도 상당한 차이가 있음을 주목하는 것이 중요합니다. 불소는 가장 반응성이 높은 할로겐이고, 그 뒤에 염소와 브롬이 뒤 따릅니다. 이러한 차이는 전기 음성, 원자 크기 및 결합 강도의 변화에 기인합니다.
요약하면, 염소, 불소 및 브롬은 할로겐과 같은 일반적인 특징으로 인해 유사한 화학적 거동을 공유하지만 반응성과 특성에서 뚜렷한 차이를 나타냅니다.
