물의 용해도
* 불소 (f₂) : 고도로 반응성이 있고 물에 쉽게 용해되어 수중 플루오르 산 (HF)을 형성하기 위해 그것과 반응합니다.
* 염소 (cl₂) : 물에 적당히 용해되어 염소 물이라는 용액을 형성합니다. 또한 차아 염소산 (HCLO)을 형성하기 위해 물과 어느 정도 반응합니다.
* Bromine (br₂) : 물에 약간 용해되어 적갈색 솔루션을 제공합니다.
* 요오드 (i₂) : 물에 약간 용해되어 희미한 노란색 갈색 솔루션을 제공합니다.
가벼운 유체의 용해도
* 불소 (f₂) : 반응성이 높고 가벼운 유체의 탄화수소와 폭발성으로 반응 할 가능성이 있습니다.
* 염소 (cl₂) : 가벼운 유체에서 탄화수소와 반응 할 수 있지만 용해도의 정도는 제한적입니다.
* Bromine (br₂) : 비극성 특성으로 인해 물보다 가벼운 액체가 더 용해됩니다.
* 요오드 (i₂) : 물보다 가벼운 액체가 상당히 용해되어 바이올렛 용액을 형성합니다.
설명
물질의 용해도는 "원칙과 같은"원칙에 의해 지배된다.
* 물은 극지 : 전자의 고르지 않은 공유로 인해 긍정적이고 부정적인 끝이 있습니다.
* 가벼운 유체는 비극성입니다 : 주로 탄화수소로 구성되며, 대부분 비극성 결합이 있습니다.
* 할로겐은 일반적으로 비극성입니다 : 할로겐 그룹 (F, CL, BR, I)을 아래로 이동하면 극성이 감소하여 가벼운 유체와 같은 비극성 용매에 더 많은 용해성이됩니다.
요약
* 물 : 할로겐은 비극성 특성이 증가함에 따라 그룹을 아래로 이동할 때 물의 용해도가 감소합니다.
* 가벼운 유체 : 할로겐은 일반적으로 물, 특히 브롬 및 요오드의 경우 가벼운 유체 (비극성 용매)에서 용해도가 더 높습니다.
중요한 참고 : 할로겐은 반응성이 높고 위험한 물질입니다. 적절한 안전 예방 조치와 지식없이 물이나 가벼운 액체와 혼합하려고 시도하지 마십시오.
