1. 에너지 레벨 (껍질) :
* 전자는 껍질이라고도하는 다른 에너지 수준을 차지합니다. 이 껍질은 1, 2, 3 등으로 번호가 매겨지며, 쉘 1은 핵에 가장 가깝고 더 높은 숫자는 더 높습니다.
* 껍질이 핵에서 멀어 질수록 에너지 수준이 높아집니다.
* 각 쉘은 최대 전자 수를 담을 수 있습니다.
* 쉘 1 :2 전자
* 쉘 2 :8 전자
* 쉘 3 :18 전자
* 쉘 4 :32 전자
2. 서브 쉘 (sublevels) :
* 각 껍질 내에서 전자는 서브 쉘로 추가로 구성됩니다. 이 서브 쉘은 s, p, d 및 f로 표시됩니다.
* 각 서브 쉘에는 특정 모양과 에너지 수준이 있습니다.
* s 서브 쉘 : 구형 모양, 껍질 내에서 가장 낮은 에너지.
* p 서브 쉘 : 아령 모양, s보다 약간 높은 에너지.
* d 서브 쉘 : 더 복잡한 모양, p보다 높은 에너지.
* f 서브 쉘 : 더 복잡한 모양, 껍질 내에서 가장 높은 에너지.
* 각 서브 쉘 내의 궤도 수는 다음과 같습니다.
* S :1 궤도 (최대 2 개의 전자를 보유 함)
* P :3 궤도 (최대 6 개의 전자)
* D :5 궤도 (최대 10 개의 전자를 보유 함)
* F :7 궤도 (최대 14 개 전자)
3. 궤도 :
* 궤도는 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역입니다.
* 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며, 반대 스핀이 있어야합니다 (Pauli 배제 원리).
* 궤도의 모양은 서브 쉘에 따라 다릅니다.
4. Aufbau 원칙과 헌드의 규칙 :
* aufbau 원칙 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준부터 시작하여 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다. 이것은 전자-전자 반발을 최소화하고 안정성을 최대화한다.
예 :
7 개의 전자를 갖는 요소 질소 (N)를 고려하십시오. 전자 구성은 1S² 2S² 2P³입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 쉘 1 : 1s 궤도의 2 개의 전자.
* 쉘 2 : 2S 및 2P 궤도의 5 개의 전자.
* 2S 궤도에는 2 개의 전자가 있고 2p 궤도에는 각각 1 개의 전자가 있습니다 (Hund의 규칙에 따라).
요약하면, 전자는 양자 기계적 원리에 의해 지배되는 핵 주위의 복잡하고 매혹적인 방식으로 구성됩니다. 이 배열은 원자의 화학적 특성과 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지를 결정합니다.
