다음은 고장입니다.
* Arrhenius 이론 : 이 이론은 수용액에서 물질의 행동에 중점을 둡니다.
* 수소 이온 (H+) : 이들은 수소 원자가 전자를 잃을 때 형성되는 양으로 하전 된 이온이다.
* 농도 증가 : 산은 용액으로 H+ 이온을 방출하여 이들 이온의 농도를 효과적으로 증가시킨다.
Arrhenius 산의 예 :
* 염산 (HCl) : 물에 용해 될 때, HCl은 H+ 및 클리온으로 분리하여 H+ 농도를 증가시킨다.
* 질산 (HNO3) : 유사하게, HNO3는 물의 H+ 및 NO3 이온으로 분리된다.
* 황산 (H2SO4) : 이 산은 물에 용해 될 때 분자 당 2 개의 H+ 이온을 방출합니다.
Arrhenius 이론에 대해 기억해야 할 핵심 요점 :
* 수용액 (물이 용매 인 용액)에만 적용됩니다.
* 분자 구조가 아니라 물에서 산의 거동에 중점을 둡니다.
* 그것은 단순화 된 이론이며, Brønsted-Lowry 이론은 산과 염기에 대한보다 포괄적 인 정의를 제공합니다.
