염의 가수 분해 :파괴
소금이 가수 분해를 받으면 물과 반응하여 산성, 기본 또는 중성 용액을 생성합니다. 생성 된 용액의 pH는 염의 성질, 특히 염을 형성하는 산 및 염기의 강도에 의존한다.
다음은 고장입니다.
1. 강한 산 + 강한베이스 :
* 생성 된 염은 가수 분해를받지 않습니다.
* 용액은 중립적 인 상태로 유지됩니다 (pH =7).
* 예 :NACL (HCL 및 NAOH에서 형성)
2. 약산 + 강한베이스 :
* 염의 음이온은 약산의 컨쥬 게이트 염기이며, 수산화물 이온을 생성하기 위해 물과 반응 할 수 있습니다 (OH⁻).
* 솔루션은 기본이됩니다 (pH> 7).
* 예 :NAF (HF 및 NAOH에서 형성)
* 반응 :f₂ + h⁻o ⇌ hf + ah⁻
3. 강산 + 약한베이스 :
염의 양이온은 약한 염기의 컨쥬 게이트 산으로, 물과 반응하여 하이드로 늄 이온을 생성 할 수 있습니다 (H₃O⁺).
* 용액은 산성이된다 (pH <7).
* 예 :NH₄CL (HCL 및 NH₃에서 형성)
* 반응 :nh₄⁺ + h₂o ⇌ nh₃ + h₃o⁺
4. 약산 + 약한 염기 :
* 염의 양이온과 음이온은 모두 가수 분해를받을 수 있습니다.
* 용액의 pH는 산과 염기의 상대 강도에 따라 다릅니다.
* 산이 더 강하면 용액은 산성입니다.
*베이스가 더 강하면 솔루션은 기본입니다.
* 산과 염기가 비슷한 강도를 갖는 경우 용액은 거의 중립적입니다.
* 예 :NH₄F (HF 및 NH₃에서 형성)
키 포인트 :
* 가수 분해는 가역적 반응이며 평형 상수 (k h ) 가수 분해 정도를 결정합니다.
* 가수 분해 정도는 온도 및 농도와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 가수 분해는 용액의 완충 용량 및 특정 화합물의 안정성을 포함하여 다양한 화학 공정에서 중요한 역할을합니다.
염의 가수 분해를 이해하면 수용체에서 용액의 pH 및 소금의 거동을 예측하는 데 도움이됩니다.
