이유는 다음과 같습니다.
* 중립 솔루션 pH는 7을 갖는데, 이는 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)의 동일한 균형을 나타냅니다.
* 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 산 첨가 중성 용액으로 수소 이온의 농도를 증가시켜 균형을 이동시키고 용액을보다 산성으로 만듭니다 (낮은 pH).
사용할 수있는 산의 예 :
* 염산 (HCl) : 실험실에서 일반적으로 사용되는 강산.
* 황산 (H2SO4) : 다양한 산업 응용 분야에 사용되는 강산.
* 아세트산 (CH3COOH) : 식초에서 발견되는 약한 산.
* 시트르산 (C6H8O7) : 감귤류에서 발견되는 약한 산.
중요한 참고 : 추가 된 산의 양은 용액의 최종 pH를 결정합니다. 너무 많은 산을 첨가하면 매우 강한 산성 용액이 생길 수 있습니다.
