* 반응물의 농도 : 더 높은 농도는 더 많은 반응물 분자가 존재 함을 의미하여 충돌 및 반응의 가능성을 증가시킨다.
* 온도 : 온도를 높이면 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 더 빠르게 움직이고 더 많은 에너지로 더 자주 충돌하여 더 성공적인 반응을 초래합니다.
* 표면적 : 더 큰 표면적은 반응물 사이에 더 많은 접촉점을 허용하여 반응 속도를 증가시킵니다. 가루 설탕이 설탕 큐브보다 물에 빠르게 용해되는 방법에 대해 생각해보십시오.
* 촉매의 존재 : 촉매는 반응이 발생하기 위해 필요한 활성화 에너지를 낮추어 자체 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
그래서 화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인이 아닌 것은 무엇입니까?
대답은 제품의 정체성입니다. 제품의 신원은 범위에 영향을 미칩니다 반응의 양 (제품 양식)이지만 rate 에 직접적인 영향을 미치지는 않습니다. 반응이 발생합니다.
