산도 이해
* 산도 화합물이 양성자 (H+)를 기증하는 능력입니다. 화합물이 더 쉽게 양성자를 기증할수록 산이 더 강해집니다.
주요 차이 :공명
* 페놀 :
* 페놀은 벤젠 고리에 직접 부착 된 하이드 록실기 (-OH)를 가지고 있습니다.
* 하이드 록실 그룹의 산소 원자에있는 전자 쌍의 전자 쌍은 공명을 통해 벤젠 고리로 비 생물 화 될 수 있습니다.
*이 공명 안정화는 중성 페놀 분자보다 페녹 시드 이온 (H+를 잃은 후 형성)을 더 안정적으로 만듭니다.
* 페녹 시드 이온의 이러한 증가 된 안정성은 양성자의 기증을 선호하여 페놀 산성을 만듭니다.
* 에탄올 :
* 에탄올에는 하이드 록실 그룹이 있지만 간단한 알킬기 (CH3CH2-)에 부착되어 있습니다.
* 에탄올의 산소 원자의 고독한 쌍은 공명에 참여할 수 없습니다.
*에 옥사이드 이온의 공명 안정화는 없다 (H+를 잃은 후 형성).
* 이러한 안정화 부족은 에탄소드 이온을 중성 에탄올 분자보다 덜 안정적으로 만들어 에탄올을 훨씬 약한 산 (본질적으로 중성)으로 만듭니다.
시각적 표현 :
[페놀 및 페놀 이온의 공명 구조를 보여주는 이미지]
[공명없이 에탄올과에 옥사이드 이온을 보여주는 이미지]
요약 :
주요 차이점은 페녹 시드 이온이 공명에 의해 안정화되는 능력에있다. 이 안정화는 페놀이 양성자를 더 쉽게 기증하여 산성 특성을 초래할 수 있도록합니다. 에탄올은 이러한 공명 안정화가 부족하여 산이 훨씬 약한데 (효과적으로 중립).
