* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 이온은 크리스탈 격자 라는 반복적 인 3 차원 패턴으로 자신을 배열합니다. .
* 크리스탈 격자 : 결정 격자는 이온 성 화합물의 특징적인 모양입니다. 그것은 각 이온이 반대 전하의 이온으로 둘러싸인 높은 순서의 구조입니다.
* 이산 분자 없음 : 원자가 이산 분자를 형성하기 위해 전자를 공유하는 공유 화합물과 달리, 이온 성 화합물에는 개별 분자가 없습니다. 전체 결정 격자는 본질적으로 하나의 거대한 분자입니다.
이온 성 화합물 결정 격자 형태의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 입방 크리스탈 격자를 형성합니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 입방 크리스탈 격자를 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 입방 크리스탈 격자를 형성합니다.
결정 모양에 영향을 미치는 요인 :
* 이온의 크기 : 양이온 및 음이온의 상대 크기는 결정 격자의 포장 배열에 영향을 미칩니다.
* 이온의 전하 : 이온의 전하가 높을수록 정전기 인력이 강해서 포장이 더 커집니다.
* 온도 : 온도는 이온의 운동 에너지에 영향을 미치며 결정 격자 구조에 영향을 줄 수 있습니다.
결론 : 이온 성 화합물에는 단일의 정의 된 모양이 없습니다. 대신, 이들은 3 차원 구조를 반복하여 연장 된 결정 격자를 형성합니다. 특정 결정 격자 모양은 이온 크기, 전하 및 기타 요인에 따라 다릅니다.
