1. 비슷한 극성 :
* 사이클로 헥사 논과 벤조 페논은 둘 다 극성 분자이다 카르 보닐기의 존재로 인해 (C =O). 이 카르 보닐 그룹은 쌍극자 모멘트를 생성하여 분자를 극성으로 만듭니다.
* 물은 또한 극성 분자 입니다 두 개의 극성 O-H 결합의 존재로 인해.
* 좋아요 : 극성 분자는 다른 극성 분자에 용해되는 경향이 있습니다. 따라서, 시클로 헥사 논과 벤조 페논은 비슷한 극성을 갖기 때문에 서로 쉽게 용해됩니다.
2. 수소 결합 :
* 물은 강한 수소 결합을 형성합니다 그 자체로 고도로 응집력있는 구조를 만듭니다.
* 사이클로 헥사 논은 약한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다 물 분자의 경우, 그러나 이러한 결합은 물 분자 사이의 강한 수소 결합을 극복하기에 충분히 강하지 않습니다.
* 벤조 페논은 수소 결합을 형성하지 않습니다 , 따라서 벤조 페논에서 사이클로 헥사 논의 용해를 방해하는 유의 한 분자간 힘은 없다.
3. 반 데르 발스 세력 :
* 사이클로 헥사 논과 벤조 페논은 반 데르 발스 세력을 통해 상호 작용할 수 있습니다 전자 분포의 일시적 변동에 기초한 약한 분자간 힘이다.
*이 반 데르 발스 힘은 분자를 용액에 함께 유지하기에 충분합니다. 특히 크기와 모양이 비슷하기 때문입니다.
요약 :
* 사이클로 헥사 논과 벤조 페논은 둘 다 유사한 극성을 갖는 극성 분자이며, 그들의 상호 용해도를 초래한다.
* 벤조 페논에서 강한 수소 결합이 없으면 사이클로 헥사 논이 용해되기가 더 쉬워집니다.
* 분자들 사이의 약한 반 데르 발스 힘의 존재는 그들의 용해도에 더 기여한다.
한편, 물에서 강한 수소 결합은 사이클로 헥사 논이 물 분자와의 강한 상호 작용을 형성하지 않도록하여 물의 불용성을 초래한다.
