1. 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG) 를 계산하십시오
Gibbs Free Energy Change (ΔG)은 반응이 자발적인지 (선호)인지 여부를 알려줍니다. 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔG =깁스 자유 에너지 변화
* ΔH =엔탈피 변화 (62.4 kJ/mol로 제공)
* t =켈빈 온도 (298k)
* ΔS =엔트로피 변경 (0.145 kJ/mol · K로 제공)
2. 값을 연결하고 해결하십시오 :
ΔG =(62.4 kJ/mol) - (298 K) (0.145 kJ/mol · K)
ΔG =62.4 kJ/mol -43.21 kJ/mol
ΔG =19.19 kJ/mol
3. 결과를 해석하십시오 :
* ΔG <0 (음수) : 반응은 자발적이며 전방 반응 (i2 (s)로부터의 i2 (g)의 형성)을 선호한다.
* ΔG> 0 (양수) : 반응은 자발적이지 않으며 역 반응 (i2 (g)로부터의 I2의 형성)를 선호한다.
* ΔG =0 : 반응은 평형 상태에있다.
이 경우 ΔG는 양수입니다 (19.19 kJ/mol). 이것은 반응이 자발적이지 않다는 것을 의미합니다 실온에서 (298K). 따라서, 역 반응 (i2 (g)로부터의 i2 (들)의 형성)가 선호된다 .
설명 :
* 양성 ΔH : 반응은 에너지를 흡수 할 때 흡열 (열 필요)입니다.
* 양성 ΔS : 반응은 고체 요오드 (I2 (S))가 기체 요오드 (i2 (g))로 전환함에 따라 엔트로피 (장애)를 증가시킨다.
실온에서 양성 엔탈피 변화 (에너지 입력이 필요한)는 긍정적 인 엔트로피 변화 (증가 된 장애)보다 중요합니다. 따라서, 역 반응 (고체 요오드의 형성)이 선호된다.
