Arrhenius 정의 :
* 산 : 용액에서 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질.
* 베이스 : 용액에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질.
Brønsted-Lowry 정의 :
* 산 : 가 기증하는 물질 다른 물질에 대한 양성자 (H+).
* 베이스 : 을 받아들이는 물질 다른 물질로부터의 양성자 (H+).
주요 차이점과 확장 :
* 양성자 전달에 중점을 둡니다 : Brønsted-Lowry 정의는 전송 를 강조합니다 산-염기 반응의 정의 특성으로서 양성자 (H+)의. 이것은 산-염기 행동에 대한 더 넓은 이해를 허용합니다.
* 물에 대한 요구 사항 없음 : Arrhenius 정의는 수용액에 대한 산-염기 반응을 제한합니다. Brønsted-lowry 정의는 물에 국한되지 않습니다 다른 용매 또는 기체상에서도 반응을 포함 할 수 있습니다.
* 컨쥬 게이트 쌍 : Brønsted-Lowry 정의는 컨쥬 게이트 산-염기 쌍의 개념을 소개합니다 . 산이 양성자를 기증하면 컨쥬 게이트베이스가됩니다. 베이스가 양성자를 수용하면 컨쥬 게이트 산 가됩니다. .
예 :
염산 (HCL)과 물 (HATE) 사이의 반응에서 :
* HCl (산) 양성자를 h₂o (Base) 에 기증합니다 , cl- (컨쥬 게이트 염기) 형성 및 H₃O+ (접합체 산) .
요약 :
Brønsted와 Lowry는 양성자의 전달에 중점을 두어 산과 염기의 정의를 넓히고, 더 넓은 범위의 반응에 적용 할 수 있으며 수용액에만 국한되지 않습니다. 그들은 또한 컨쥬 게이트 산-염기 쌍의 개념을 도입하여 산-염기 화학에 대한 우리의 이해를 더욱 풍부하게했다.
