1. 물리적 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력을 가지고 있습니다. 이를 위해서는 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하며 녹는 점과 끓는점이 높습니다. 염화나트륨은 801 ℃에서 녹고 1465 ℃에서 끓여서 이러한 강한 상호 작용을 반영한다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다. 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다. 고체 염화나트륨은 수행되지 않지만 물에 용해되거나 녹을 때는 좋은 지체가됩니다.
* 경도와 브리티 니스 : 이온 간 화합물은 이온 사이의 강한 정전기 인력이 변형하기 어렵 기 때문에 단단하고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다.
2. 화학적 특성 :
* 형성 : 염화나트륨은 금속 (나트륨) 및 비금속 (염소)의 반응을 통해 형성됩니다. 이것은 이온 성 화합물 형성의 특징입니다.
* 정전기 상호 작용 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력으로 인해 형성됩니다. 나트륨 원자는 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소 원자는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이되었다. 반대로 하전 된 이온 사이의 이러한 강력한 매력은 이온 결합의 정의 특성이다.
3. 구조 :
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 이온이 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열되는 결정 구조를 형성합니다. 이 구조는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력을 극대화합니다. 염화나트륨은 입방 결정 격자를 형성합니다.
4. 분광 증거 :
* X- 선 회절 : X- 선 회절 연구는 클로라이드 나트륨의 결정 구조를 밝혀내어 반복 패턴으로 나트륨 및 염화물 이온의 배열을 확인합니다.
결론 :
이러한 물리적 및 화학적 특성의 조합은 구조적 증거와 함께 염화나트륨이 이온 성 화합물이라는 압도적 인 증거를 제공합니다. 금속 및 비금속, 강한 정전기 인물, 높은 융점, 용액의 전도도 및 결정 구조로부터의 형성은 모두 염화나트륨의 이온 성질을 가리킨다.
