* 비금속은 전기 음성이 높습니다 : 이것은 그들이 전자에 대한 강력한 매력을 가지고 있음을 의미합니다.
* 비금속은 전자를 쉽게 잃지 않습니다 : 금속과 달리 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
따라서, 2 개의 비금속이 반응 할 때, 그들은 전자를 공유하여 공유 결합을 형성한다. 공유 결합에서, 결합에 관여하는 두 원자는 전자를 기여하여 공유 전자 쌍을 형성한다. 이 공유는 두 원자가 안정적인 옥트 또는 듀플렛 구성을 달성 할 수있게합니다.
비금속 반응의 예 :
* 산소와 수소 : 반응하여 공유 화합물 인 물 (HATE)을 형성합니다.
* 탄소 및 산소 : 반응하여 다른 공유 화합물 인 이산화탄소 (CO₂)를 형성하기 위해 반응한다.
* 질소 및 산소 : 반응하여 공유 화합물 인 이산화 질소 (NOA)를 형성하기 위해 반응합니다.
* 염소와 나트륨 : 이것은 약간 특별한 경우입니다. 나트륨은 금속이고 염소는 비금속이지만 이온 성 를 형성하기 위해 반응합니다. 염화나트륨 (NaCl). 이것은 나트륨과 염소 사이의 전기 음극의 차이가 너무 커서 나트륨이 전자를 염소로 효과적으로 잃어 이온을 형성하기 때문입니다.
공유 화합물의 주요 특징 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 분자 구조 : 공유 화합물은 이산 분자로서 존재하며, 원자는 공유 결합에 의해 함께 유지된다.
* 용해도 : 공유 화합물은 종종 비극성 용매 (오일과 같은)에 용해됩니다.
* 전기 전도도 : 공유 화합물은 일반적으로 자유롭게하는 하전 입자가 없기 때문에 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
요약하면, 2 개의 비금속이 반응 할 때, 이들은 일반적으로 전자를 공유하여 공유 화합물을 형성하며, 이는 금속 및 비금속에 의해 형성된 이온 성 화합물과 비교하여 별개의 특성을 갖는 화합물을 형성한다.
