* 이상적인 가스 법칙 : 가스의 부피, 압력, 온도 및 두더지의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명됩니다.
* pv =nrt
* 어디:
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
* 변화 조건 : 가스의 부피는 온도에 따라 직접적으로 변하고 압력으로 반비례합니다. 저온과 고압에서 두 몰의 산소가있는 경우, 고온과 저압에있는 것보다 작은 부피를 차지하게됩니다.
볼륨을 계산하려면 다음을 알아야합니다.
1. 온도 : 섭씨의 온도에 273.15를 추가하여 온도를 Kelvin (k)으로 변환하십시오.
2. 압력 : 압력이 대기 단위 (ATM)에 있는지 확인하십시오.
예 :
25 ° C (298.15 K)와 1 atm 압력에 2 몰의 산소가 있다고 가정 해 봅시다.
1. 온도 변환 : 25 ° C + 273.15 =298.15 k
2. 이상적인 가스 법칙을 적용하십시오 :
* V =(NRT) / p
* v =(2 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 298.15 k) / 1 atm
* V =48.9 l
따라서 25 ° C 및 1 ATM 압력에서 2 몰의 산소가 약 48.9 리터를 차지합니다.
