1. 전자 전달 :
* 이온 결합에서, 하나의 원자 (금속) 손실 전자. 이 원자는 양으로 하전 된 이온이된다 (양이온).
* 다른 원자 (비 금속) 이득 이 전자. 이 원자는 음으로 하전 된 이온이된다 (음이온).
2. 정전기 인력 :
* 그런 다음 반대로 하전 된 이온은 강한 정전기력으로 서로 끌어 당깁니다. 이 힘은 이온을 이온 결합으로 함께 유지하는 것입니다.
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA) , 금속은 외부 껍질에 하나의 전자가 있습니다. 이 전자는 +1 전하의 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 상실합니다.
* 염소 (CL) , 비금속은 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 -1 전하로 염화물 이온 (cl-)이되기 위해 얻습니다.
* 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)이 서로 끌어 이온 성 화합물 염화나트륨 (NACL)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 전자의 전달은 전자의 소유권을 완전히 전달합니다.
* 결과 이온에는 외부 껍질이 완전되어있어 더 안정적입니다.
* 이온을 함께 유지하는 정전기력은 매우 강하기 때문에 이온 성 화합물의 높은 용융점과 끓는점이 있습니다.
