반응물 :
* 기존 채권 중단 : 화학 반응은 반응물 분자 내에서 기존의 화학적 결합의 파괴로 시작됩니다. 이를 위해서는 종종 열 형태의 에너지 투입이 필요합니다.
* 에너지 입력 : 에너지 입력은 활성화 에너지 장벽을 극복하는 데 사용되는데, 이는 반응이 진행되는 데 필요한 최소 에너지입니다.
제품 :
* 새로운 채권 양식 : 반응물의 결합이 파손됨에 따라 원자는 새로운 결합을 재정렬하고 형성하여 제품 분자를 생성합니다.
* 에너지 방출 : 새로운 결합의 형성은 종종 에너지, 때로는 열이나 빛으로 방출됩니다.
* 에너지 변화 : 반응의 전반적인 에너지 변화는 다음 중 하나 일 수 있습니다.
* 발열 : 오래된 채권을 깨는 데 필요한 것보다 새로운 채권이 형성 될 때 더 많은 에너지가 방출됩니다. 이로 인해 에너지의 순 방출이 발생합니다.
* 흡열 : 새로운 채권이 형성 될 때 방출되는 것보다 오래된 채권을 깨뜨리려면 더 많은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 에너지의 순 흡수가 발생합니다.
키 포인트 :
* 물질 보존 : 원자 자체는 화학 반응 동안 파괴되거나 생성되지 않습니다. 그들은 단순히 재배치됩니다.
* 에너지 보존 : 에너지는 생성되거나 파괴되지 않지만, 화학 에너지에서 열에 이르기까지 다른 형태에서 다른 형태로 변형 될 수 있습니다.
* 결합 강도 : 반응물 및 제품의 결합의 강도는 반응물을 파괴하는 데 필요한 에너지의 양과 형성 될 때 방출 된 양을 결정합니다.
예 :
반응물이 메탄과 산소 인 단순 반응 인 메탄 (CH4)의 연소를 고려해 봅시다. 생성물은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)입니다.
1. 채권 파괴 : 메탄 (C-H) 및 산소 (O =O)의 결합이 파손된다.
2. 재 배열 : 메탄으로부터의 탄소 및 수소 원자는 산소 원자와 결합하여 이산화탄소 (C =O) 및 물 (H-O-H)을 형성한다.
3. 새로운 채권 : 이산화탄소에서 강한 이중 결합이 형성되고 강한 단일 결합은 물에서 형성됩니다.
4. 에너지 방출 : 이 반응은 발열이며, 이는 오래된 결합을 깨는 데 필요한 것보다 새로운 결합이 형성 될 때 더 많은 에너지가 방출됩니다. 과도한 에너지는 열과 빛으로 방출됩니다.
본질적으로 화학 반응은 화학적 결합의 파손 및 형성을 포함하여 다른 특성을 가진 새로운 물질을 생성합니다.
