NaCl (염화나트륨)
* 중성 소금 : NaCl은 강산 (HCl) 및 강한 염기 (NaOH)로 형성된 염입니다. 물에 용해되면 Na+와 클리온으로 완전히 분리됩니다. 이들 이온 중 어느 것도 용액의 pH에 큰 영향을 미치지 않는다.
* pH ≈ 7 : NaCl 용액의 pH는 이온이 물과 반응하여 H+ 또는 오하이온을 생성하지 않기 때문에 중성 (pH 7)에 가깝다 (pH 7).
ch3cooh (아세트산)
* 약산 : 아세트산 (CH3COOH)은 약산입니다. 그것은 부분적으로 단지 물에서 이온화되므로 모든 수소 이온 (H+)을 기증하지는 않습니다.
* 평형 : 다음 평형이 존재합니다.
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
* pH <7 : 아세트산의 부분 이온화로부터의 H+ 이온의 존재는 용액을 산성으로 만들어 7 미만의 pH 값을 초래한다.
버퍼 용액 실험에서 :
* 버퍼 구성 : 완충 용액은 일반적으로 약산 (예 :CH3COOH) 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (CH3COO-)를 혼합하여 만들어집니다. 이 컨쥬 게이트 염기는 종종 나트륨 아세테이트 (CH3coona)와 같은 컨쥬 게이트 염기를 함유하는 염을 첨가하여 제공됩니다.
* 초기 pH : 완충액의 초기 pH는 약산의 상대적인 양 및 그의 접합체 염기에 의해 결정될 것이다. 초기 pH는 더 동일한 양의 산 및 그의 접합체 염기가있는 경우 약산의 PKA에 더 가깝다.
키 포인트 : NACL 용액은 중립적이기 때문에 초기 pH에 기여하지 않습니다. 그러나 CH3COOH 용액은 약한 산이기 때문에 부분적으로 이온화되어 H+ 이온에 기여하고 pH를 낮추기 때문입니다.
