1. 원자 구조 :
* 금속은 원자가 전자라고하는 가장 바깥 쪽 쉘에 상대적으로 적은 수의 전자를 가지고 있습니다. 이 전자는 원자에 느슨하게 결합됩니다.
2. 이온화 에너지 :
* 금속은 이온화 에너지가 상대적으로 낮으므로 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적습니다.
3. 산화 :
* 금속 원자가 전자를 잃으면 양이 전하 이온 (양이온)이됩니다. 전자의 이러한 손실을 산화라고합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 나트륨 이이 전자를 잃으면 나트륨 이온 (Na⁺)이됩니다.
* na (g) → na⁺ (g) + e⁻
산화에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 부정성 : 금속은 전기 음성이 낮아 전자를 잃을 가능성이 더 높습니다.
* 산화제의 존재 : 전자 (산소, 할로겐 등)를 얻을 수있는 물질은 금속이 산화하도록 장려 할 수 있습니다.
산화의 중요성 :
* 산화는 화학의 기본 과정이며 다음에서 중요한 역할을합니다.
* 부식 : 철의 녹슬은 산화의 전형적인 예입니다.
* 전기 화학 : 배터리와 연료 전지는 산화 감소 반응을 통해 전자의 전달에 의존합니다.
* 야금 : 많은 금속 추출 및 정제 과정에는 산화가 포함됩니다.
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