Le Chatelier의 원칙 이해
Le Chatelier의 원칙에 따르면 조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되면 시스템이 응력을 완화시키는 방향으로 이동할 것이라고 명시하고 있습니다.
가능한 조정 및 그 효과 :
* b> 또는 c₂h₂ 추가 : 이렇게하면 평형을 * 오른쪽 * (제품으로)으로 이동하여 첨가 된 반응물을 소비합니다. 이것은 반응물의 형성을 * 감소 시키십시오 *.
* HCN 추가 : 이것은 평형을 * 왼쪽 * (반응물쪽으로)으로 이동하여 추가 된 생성물을 소비합니다. 이것은 반응물의 형성을 * 증가 * 할 것이다.
* b ₂ 또는 c₂h₂ 제거 : 이것은 제거 된 반응물을 대체하기 위해 평형을 * 왼쪽 * (반응물쪽으로)으로 이동시킵니다. 이것은 반응물의 형성을 * 증가 * 할 것이다.
* HCN 제거 : 이것은 제거 된 제품을 대체하기 위해 평형을 * 오른쪽 * (제품으로)로 전환합니다. 이것은 반응물의 형성을 * 감소 시키십시오 *.
* 온도 증가 : 이것은 반응이 흡열인지 발열인지 여부에 따라 다릅니다.
* 흡열 반응 : 온도를 높이면 전방 (제품 형성) 반응을 선호하여 반응 형성이 적습니다.
* 발열 반응 : 온도가 증가하면 역 (반응성 형성) 반응을 선호하여 * 더 많은 * 반응물 형성을 유발합니다.
* 온도 감소 : 이것은 또한 반응이 흡열인지 발열인지에 달려있다.
* 흡열 반응 : 온도 감소는 역 (반응 형성) 반응을 선호하여 * 더 많은 * 반응물 형성을 초래합니다.
* 발열 반응 : 온도 감소는 전방 (제품 형성) 반응을 선호하여 반응 형성이 줄어 듭니다.
* 압력 증가 : 이것은 * 더 적은 * 몰의 가스와 반응의 측면을 선호 할 것이다. 반응물 형성에 미치는 영향을 결정하려면 균형 화학 방정식을 알아야합니다.
* 압력 감소 : 이것은 * 더 많은 * 몰의 가스와 반응의 측면을 선호 할 것이다. 반응물 형성에 미치는 영향을 결정하려면 균형 화학 방정식을 알아야합니다.
중요한 참고 : 반응을 위해서는 흡수성 또는 발열 성을 결정하고 압력 변화의 영향을 결정하기 위해 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다.
예 :
균형 잡힌 반응이 다음과 같이 가정 해 봅시다.
b₂ (g) + c gh₂ (g) ⇌ 2 hcn (g)
이것은 다음을 의미합니다.
* HCN 추가 : 평형을 *왼쪽 *으로 이동시켜 B₂ 및 C₂H₂ (더 많은 반응물)의 형성을 선호합니다.
* b ₂ 또는 c₂h₂ 제거 : 평형을 *왼쪽 *으로 이동시켜 B₂ 및 C₂H₂ (더 많은 반응물)의 형성을 선호합니다.
* 압력 증가 : 왼쪽에는 2 몰의 가스가 있고 오른쪽에는 2 몰이 있기 때문에 * 왼쪽 *면을 선호합니다. 반응물 형성이 약간 증가합니다.
균형 잡힌 화학 방정식이 있으면 알려 주시면 더 정확한 답변을 줄 수 있습니다!
