1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂)과 황산 (HASSOA) 사이의 반응은 황산 마그네슘 (MGSOA)과 물 (HATE)을 생성합니다.
mg (OH) + h₂so₄ → mgso₄ + 2h₂o
2. 반응물의 두부를 계산하십시오 :
* 수산화 마그네슘 (mg (OH) ₂) :
-Mg (OH) ₂ ₂ =24.31 g/mol (mg) + 2 * (16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H)) =58.33 g/mol.
-Mg (OH) ₂ ₂ =(8.4 g) / (58.33 g / mol) =0.144 mol
* 황산 (H₂SOA) :
- HASSO ₄ =1.0 m (Moles/Liter)의 Molarity
- h₄so₂ =80 ml =0.080 l의 부피
-H₂SOAT의 두더지 =(1.0 mol/L) * (0.080 L) =0.080 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 mg (OH) ₂가 1 몰의 h₂so₄와 반응 함을 보여줍니다. 우리는 0.144 mol의 mg (OH) ₂ 및 0.080 mol의 H ₂소를 가지고 있습니다. 우리는 황산이 적기 때문에 제한 반응물입니다.
4. 생산 된 황산 마그네슘의 두부를 계산하십시오 :
균형 방정식에서, 1 몰의 hoys는 1 몰의 mgso₄를 생성합니다. 따라서, 0.080 mol의 h ₂소는 0.080 mol의 mgso₄를 생성 할 것이다.
5. 황산 마그네슘의 질량을 계산하십시오 :
-MGSO의 어금니 질량 =24.31 g/mol (mg) + 32.07 g/mol (S) + 4 * 16.00 g/mol (O) =120.37 g/mol
- mgsog =(0.080 mol) * (120.37 g/mol) =9.63 g
답 :
생산 된 염 (황산 마그네슘)의 양은 9.63 그램입니다 .
